Equilibri de solubilitat
A continuació es mostren les tres reaccions de precipitació que hem dut a terme al laboratori:
Precipitació del iodur de coure II (reacció entre el clorur de coure II i el iodur de potassi).
Precipitació del carbonat de coure II (reacció entre el clorur de coure II i el carbonat de sodi)
Precipitació del carbonat de plom II (reacció entre el nitrat de plom II i el carbonat de sodi)
Algunes sals de coure 2+ són solubles com ara el clorur de coure (II) i el sulfat de coure (II) pentahidrat. Altres, en canvi, són insolubles com el carbonat de coure (II) o el iodur de coure (II).
Carbonat de coure (II) (CuCO3).
Calcula la solubilitat, en g/l del carbonat de coure (II) i del iodur de coure (II) a 25ºC si les seves constants de solubilitat a aquesta temperatura són 1.4×10–10 i 1.1·10-12 respectivament.
L'autor ha eliminat aquest comentari.
ResponEliminaXènia
ResponEliminaDADES: carbonat de coure (II)--> Ks= 1.4×10^(–10)
CuCO3(s)-->Cu^(2+)(aq) + CO3^(-2)(aq)
Ks=s^(2)--> 1.4×10^(–10)=s^(2)--> s=√ 1.4×10^(–10)--> s=11,83x10^(-6) mol/L
g/L=mol/L × massa molar (g/mol)--> (11,8x10^(-6)) x (123,56)=1,46x10^(-3) g/L
DADES: iodur de coure (II)--> Ks=1.1X10^(-12)
CuI2(s)-->Cu^(2+)(aq) + 2I^(1-)(aq)
Ks=4s^(3)--> 1,1x10^(-12)=4s^(3)--> s=∛ (1,1x10^(-12)/4)--> s=65,03x10^(-6) mol/L
g/L=mol/L × massa molar (g/mol)--> (65,0x10^(-6)) x (317,35)= 2,06x10^(-2) g/L
CARBONAT DE COURE (II) → CuCO3 → Ks= 1,4·10^-10
ResponEliminaCuCO3 (s) ⇋ Cu ^+2 (aq) + CO3^-2(aq)
s·s → s^2=Ks ------> s= √ 1,4·10^-10 = 1,18·10^-5 mol/L · 122,91 (massa molar g/mol)= 1,45"10^-3 g/L
IODUR DE COURE (II) → CuI2 → Ks= 1,1·10^-12
CuI2 (s) ⇋ Cu ^+2 (aq) + 2I -(aq)
s·2s → Ks= s·(2s)^2 → Ks= 4s^3 ------> s= ∛1,1·10^-12/4 = 6,5·10^-5 mol/L · 317,35 (massa molar g/mol)= 2,06·10^-2 g/L
RESULTAT FINAL:
Solubilitat del Carbonat de Coure (II) → 1,45·10^-3 g/L
Solubilitat del Iodur de Coure (II) → 2,06·10^-2 g/L
Coure 2+ --> Cu (ll)
ResponEliminaSolubles --> clorur de coure (ll) --> CuCl2
--> sulfat de coure (ll) --> CuSO4
Insolubles --> carbonat de coure (ll) --> CuCO3
--> iodur de coure (ll) --> Cul2
Dades:
T = 25 ºC = 298,15 K
CuCO3 --> Ks = 1,4 · 10^-10
CuI2 --> Ks = 1,1 · 10^-12
CuCO3:
CuCO3 (s) --> Cu²⁺ (aq) + CO3 ²⁻ (aq)
Ks = s · s = s² = 1,4 · 10 ⁻¹⁰
arrel cuadrada ( 1,4 · 10 ⁻¹⁰) = 1,18 · 10 ⁻⁵ M = mol/l
1,18 · 10 ⁻⁵ mol / l · (123,55 g / 1 mol) = 1,46 · 10 ⁻³ g/l
CuI2:
CuI2 (s) --> Cu²⁺ + 2I¹⁻
Ks = s · (2s)² = 4s³ = 1,1 · 10⁻¹²
arrel cubica (1,1 · 10⁻¹² / 4) = 6,5 · 10⁻⁵ M = mol / l
6,5 · 10⁻⁵ · (317,35 g / 1 mol) = 2,05 · 10⁻² g/l
CARBONAT DE COURE (II) —> CuCO3(s)<=> Cu^+2 (aq)+ CO3^-2(aq)
ResponEliminaKs=s*s —> Ks= s^2 —> arrel quadrada de 1,4*10^-10 = 1,18*10^-5 M i si ho multipliquen per 123,55 (son els g) =1,46*10^-3 g/L
IODUR DE COURE (II) —> CuI2(s) <=> Cu^+2(aq) +2I^- (aq)
Ks= s* (2s)^2 —> Ks= 4*s^3 —> arrel cúbica de 1,1*10^-12/4 = 6,5*10^-5 M i si ho multipliquem per 317,35 g = 2,06*10^-2 g/L
La dissolució de CuCO₃ és:
ResponEliminaCuCO₃ (s) ⇌ Cu²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq)
Si la solubilitat molar és s, aleshores: Kₛₚ = [Cu²⁺][CO₃²⁻] = s · s = s²
Atès que Kₛₚ = 1.4×10⁻¹⁰, tenim: s = √(1.4×10⁻¹⁰) ≈ 1.18×10⁻⁵ mol/L
La massa molar del CuCO₃ és: - Cu: 63,55 g/mol
- C: 12,01 g/mol
- O₃: 3 × 16,00 = 48,00 g/mol
M(CuCO₃) ≈ 63,55 + 12,01 + 48,00 = 123,56 g/mol
Convertint a g/L: Solubilitat (g/L) = s × M = 1.18×10⁻⁵ mol/L × 123,56 g/mol ≈ 1.46×10⁻³ g/L
La dissolució de CuI₂ és:
CuI₂ (s) ⇌ Cu²⁺ (aq) + 2 I⁻ (aq)
Si la solubilitat molar és s, obtenim: [Cu²⁺] = s
[I⁻] = 2s
El producte de solubilitat serà: Kₛₚ = [Cu²⁺][I⁻]² = s · (2s)² = 4s³
Atès que Kₛₚ = 1.1×10⁻¹²: s³ = (1.1×10⁻¹²) / 4 = 2.75×10⁻¹³
s = ∛(2.75×10⁻¹³) ≈ 6.51×10⁻⁵ mol/L
La massa molar del CuI₂ és: - Cu: 63,55 g/mol
- I: 126,90 g/mol (aprox.) i hi ha 2 àtoms: 2 × 126,90 = 253,80 g/mol
M(CuI₂) ≈ 63,55 + 253,80 = 317,35 g/mol
Convertint a g/L: Solubilitat (g/L) = s × M = 6.51×10⁻⁵ mol/L × 317,35 g/mol ≈ 2.07×10⁻² g/L
Oleguer
Elimina