Viu la ciència!

 Hem valorat una mostra d'amoníac diluït de concentració desconeguda amb una dissolució de HCl 0,5 M. Si s'han consumit, de mitjana, 4 ml d'àcid per fer la valoració i el volum de mostra valorada és de 25 ml: 1) QUINA ÉS LA CONCENTRACIÓ DE LA DISSOLUCIÓ D'AMONÍAC DE L'ERLENMEYER? 2) QUIN INDICADOR DE PH ÉS NECESSARI PER TAL DE DETERMINAR EL PUNT FINAL D'AQUESTA VALORACIÓ? 3) QUIN ÉS EL PH DEL PUNT D'EQUIVALÈNCIA? 4) DESPRÉS DE VEURE EL VÍDEO, REPRESENTA LA CORBA DE VALORACIÓ (pH en funció dels ml d'àcid afegits) i entrega-la en un full de càlcul a la tasca de classroom.

A continuació es mostren les tres reaccions de precipitació que hem dut a terme al laboratori: Precipitació del iodur de coure II (reacció entre el clorur de coure II i el iodur de potassi). Precipitació del carbonat de coure II (reacció entre el clorur de coure II i el carbonat de sodi) Precipitació del carbonat de plom II (reacció entre el nitrat de plom II i el carbonat de sodi) Algunes sals de coure 2+ són solubles com ara el clorur de coure (II) i el sulfat de coure (II) pentahidrat. Altres, en canvi, són insolubles com el carbonat de coure (II) o el iodur de coure (II). Carbonat de coure (II) (CuCO3). Calcula la solubilitat, en g/l del carbonat de coure (II) i del iodur de coure (II) a 25ºC si les seves constants de solubilitat a aquesta temperatura són  1.4×10 –10  i 1.1·10-12 respectivament.