Piles i electròlisi
Aquestes setmanes hem estat treballant les reaccions redox i les seves aplicacions. Una d'elles és la generació d'energia elèctrica a partir de l'energia química d'una pila: Imatge 1. Pila de zinc i coure. El zinc és l'ànode (-) i el coure és el càtode (+). Imatge 2. Pila de plom i plata. El plom és l'ànode (-) i la plata és el càtode (+). Una altra de les aplicacions és l'obtenció de substàncies pures mitjançant l'electròlisi de molècules covalents com ara la formació d'hidrogen i oxigen a partir d'aigua. Imatge 3. Electròlisi de l'aigua amb KCl com a electròlit. En la imatge anterior s'observa que al càtode (pol negatiu) es forma hidrogen i ions hidroxil (OH-). El pH de la dissolució augmenta com a conseqüència de la formació d'OH- i, per això, si afegim unes gotes de fenolftaleïna, s'observa el seu color fúcsia característic en medi bàsic. A l'ànode (pol positiu) es forma clor ja que l'anió clorur s'oxida i ...