Descomposició de l'aigua oxigenada
S'ha estudiat la cinètica de reacció de descomposició del peròxid d'hidrogen en presència de iodur de potassi com a catalitzador.
S'ha variat la concentració de peròxid d'hidrogen per poder analitzar com canvia la velocitat en funció de la concentració de reactiu.
[H2O2] = 0,32 M v (mols O2/s) = 3,62·10-5
[H2O2] = 0,08 M v (mols O2/s) = 2,77·10-6
Tot i això, no s'ha pogut calcular l'ordre de reacció perquè aquesta reacció té lloc en dues etapes que no hem pogut determinar experimentalment:
H2O2 + I- --> H2O + IO-
H2O2 + IO- --> H2O + O2 + I-
Llegeix el següent article i respon les preguntes:
Quin és l'intermedi de reacció?
Quina és l'etapa lenta o determinant de la reacció?
Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l'aigua oxigenada?
A què és degut el color grogós de la solució?
1. Quin és intermedi de reacció?
ResponEliminaL’intermedi de reacció és l’ió IO⁻, que es genera en la primera etapa de la reacció quan el peròxid d’hidrogen reacciona amb l’ió iodur.
2. Quina és l’etapa lenta o determinant de la reacció?
La primera etapa és la determinant de la reacció perquè el peròxid d’hidrogen reacciona amb l’ió iodur per formar l’ió IO⁻ i aigua. Aquesta etapa és més lenta, i per això controla la velocitat de la descomposició.
3. Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l’aigua oxigenada?
Catalitzadors com l’òxid de manganès (IV), metalls de transició (ió ferro (III)) també catalitzen la descomposició de l’aigua oxigenada.
4. A què és degut el color grogós de la solució?
El color grogós de la solució és degut al fet que alguns ions iodur s’oxiden a iode molecular (I₂), que reacciona amb els ions iodur presents en la reacció per formar l’ió triiodur (I₃⁻), responsable del color groguenc de la solució.
Quin és l'intermedi de reacció? —> L’intermedi de la reacció és el IO-, perquè no és un producte final ni un reactiu.
ResponEliminaQuina és l'etapa lenta o determinant de la reacció? —> L’etapa determinant de la reacció és “ H2O2 + I- --> H2O + IO-”, aquesta és l’etapa determinant, perquè és la que controla la velocitat de tota la reacció.
Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l'aigua oxigenada? —> A part del Iode (I-), hi ha diferents catalitzadors que són comuns com: el permangenat de potassi (KMnO4), el diòxid de manganés (MnO2) i la catalasa.
A què és degut el color grogós de la solució? —> Aquest color groc és per les espècies del iode (el iodat o els ions I2) aquestes es poden formar com els intermedis en la reacció i li donen color a la solució.
Quin és l'intermedi de la reacció?
ResponEliminaL'intermedi de la reacció és l'IO-.
Quina és l'etapa lenta o determinant de la reacció?
L'etapa lenta és la primera és a dir, quan el peròxid d'hidrogen i l'ió iodur reaccionen i crean aigua i IO-, és la part on controla la velocitat de la reacció anterior.
Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l'aigua oxigenada?
La catalasa, el diòxid de manganés, ions de ferro, permanganat de potassi i peroxidasa.
A què és degut el color grogós de la solució?
El color grogós és degut a que la reacció pot crear derivats del iode (betadine) que té aquest color.
1. Quin és l'intermedi de reacció?
ResponEliminaL'intermedi de reacció és l'ió hipoiodit (IO⁻), que es forma a la primera etapa i participa a la segona.
2. Quina és l'etapa lenta o determinant de la reacció?
La primera etapa, on el peròxid d'hidrogen reacciona amb el iodur (I⁻) per formar IO⁻ i aigua, és l'etapa lenta i determinant de la reacció.
3. Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l'aigua oxigenada?
Altres catalitzadors comuns són el diòxid de manganès (MnO₂) i certes enzims com la catalasa.
4. A què és degut el color grogós de la solució?
El color grogós es deu a la presència de l'ió hipoiodit (IO⁻), que es genera en la reacció i té un color groc característic.
En aquesta reacció, l'intermedi de reacció és l'ió hipoiodit . Aquest intermedi es forma en la primera etapa de la reacció L'etapa lenta, o determinant de la velocitat de la reacció, és generalment la que implica l'intermedi que es forma primer i participa en la següent etapa. En aquest cas, l'etapa determinant de la velocitat és: H202 + IO- ---> H20+O2+I- A part del iodur, altres catalitzadors que poden catalitzar la descomposició de l'aigua oxigenada són:
ResponEliminaCatalasa, un enzim que es troba en organismes vius.
Manganès (IV) o diòxid de manganès
Ions de ferro i coure .
Platina i altres metalls de transició. El color grogós de la solució és degut a la presència de l'ió hipoiodit. Aquest intermedi pot donar una coloració grogosa quan es forma en la solució durant la reacció.
L' etapa lenta és la primera H2O2 + I- --> IO- + H2O
EliminaXÈNIA
ResponEliminaQuina és l'etapa lenta o determinant de la reacció?
Es la primera reacció:
H2O2 + I- --> H2O + IO-
Aquesta reacció de es l’etapa determinant/lenta( es lenta ja que te una elevada energia d’activació ).Aquesta reacció es la que ens controla la velocitat de la reacció completa.
Quins altres catalitzadors catalitzen la descomposició de l'aigua oxigenada?
Altres catalitzadors son que canalitzen la descomposició de l’aigua oxigenada son: l’òxid de manganès, la catalasa, el carbó activat…
A què és degut el color grogós de la solució?
El color groguenc es causat per la oxidació de ions de iodur( causada per el peròxid d’hidrogen) els quals es converteixen en ions moleculars que reaccionen amb els ions iodur sobrants formant iode triatòmic, que es l’element que dona a la dissolució un to groguenc.