Equilibri tèrmic
Avui al laboratori hem posat en contacte l'aigua d'un tub d'assaig a 80ºC amb l'aigua d'un vas de precipitats a temperatura ambient (uns 20ºC). Hem enregistrat les dades de les temperatures de les dues aigües respecte el temps i hem fet la gràfica de resultats. S'ha observat que al cap d'un temps les dues aigües han arribat a l'equilibri tèrmic.
L'equilibri tèrmic s'assoleix quan dos cossos a diferents temperatures es posen en contacte i el conjunt es deixa evolucionar al llarg del temps. El cos calent transfereix energia en forma de calor al cos fred fins que les temperatures dels dos cossos s'igualen, moment en el qual s'arriba a l'equilibri tèrmic.
Existeix una fórmula matemàtica per calcular la calor que es transfereix quan un cos canvia de temperatura. Aquesta depèn de l'increment de temperatura, la calor específica del material i de la seva massa:
Q = m·Ce·(Tfinal - Tinicial)
on m = massa, Ce = calor específica i T = temperatura
La calor específica és la quantitat de calor que cal aportar a un gram d'una substància per elevar la seva temperatura un grau. Es mesura en cal/g·ºC o en J/kg·K.
Q=0,010 x 4186 x (20- =41,86x (-60)=2511,6 Joules
ResponElimina=2,5 KJ
-2511,6 Joules x 0,24 cal=602,8 calories
Elimina
ResponElimina0'010x4186x(20-80)= -2.511,6
= -2'5 KJ
-251'6*0'24/1=602,8cal
EliminaQ=m·Ce·at = 0'01·4186·(20-80) = 41'86·(-60)=-2'5kJ
ResponElimina(Tfinal-Tinicial)=increment
També són
Elimina-2511,6 joules·0' 24 cal=-602.8 cal
0,01×4186 (220 – 80)=41,86(-60)=2,5 KJ
ResponEliminaQ=MxC AT(TF-IN) =0,01x 4186x(20-80)=41,86x(-60)=2511,6 JEULES =2,5 KILO JULS
ResponElimina(T final -T inicial) 0,001*4186* (20-80)=41,86*(-60) =-2.511,6 Joules=-2,5 KJ
ResponElimina-2511,6 joules*0,24cal=-602,8 cal
EliminaQ=0,01·41,86·(20-80)=41'86·(-60)=-2511,6 Joules =2'5 kj
ResponElimina-20511,6·0,24= 602,8 calories
EliminaQ = m · Ce · TInicial -Tfinal = 0,01· 4186 · (20 - 80) = 41,86 · (-60) = 2511,6 JOULES = -2,5 K JOULES.
ResponElimina-2511,6 · 0,24 = -602,8 CAL
Elimina0,01 x 4186 x (20-80) = 2511,6 = 2,5 KJ
ResponEliminaEn calories es igual a -602,8 Cal
Elimina0'01· 4186(293-353)= 41'86·(-60)= -2'5KJ o -2511,6 Joules
ResponElimina-2511'6 joules· 0'24 cal= 602,8 cal
EliminaQ=0,010 x 4186 x (20- =41,86x (-60)=2511,6 Joules
ResponElimina=2,5 KJ
-251A6
EliminaQ=0,01*4186* (20-80)=41.86*(-60)=-2,5 kJ.
ResponElimina-2511.6*0.24=602.8 Cal
0'01·416·(20 -80)=41'86(-60)
ResponElimina=-2511,6Joules
=-2,5 KJ
0'24 cal
-------------
1 J 602,8 cal
Q= 0'01·4186·(20-80)=41'86·(-60)= -2511'6 Joules
ResponElimina-2,5 KJ
2511'6Joules· 0,24 cal = -602'8cal
1 J
Joules - Q=0,01·4186·(20-80)=41'86·(-60)=-2511'6 Joule = -2'5 KJ
ResponEliminaCalories - -2511'6·0,24/1=-602'8 cal
Q = m · Ce Tfinal - Tinicial = 0'01 · 4186 · (20-80) = 41'86 · (-60) = 2511,6 Joules = -2'5K Joules
ResponElimina-2511'6 · 0'24 cal= -602, 8 cal
Q= 0'01 x 4186 x (20-80) = 41'86 x (-60)
ResponElimina= 2511,6 Jules
= -2,5 KJ
-251'6 x 0,24 = -602,8 cal
Q= 0'01 x 4186 x (20-80) = 41'86 x (-60)
ResponElimina= - 2511,6 Joules
= - 2'5 KJ
-2511'6 Joules · 0,24 cal dividit entre 1 Jul = - 602,8 cal
didac
ResponElimina0,01x4186x(20-80)=2511,6 =2,5 KJ
bogdan
ResponEliminaQ=m·Ce·at = 0'01·4186·(20-80) = 41'86·(-60)=-2'5kJ
(Tfinal-Tinicial)=increment=
=-2511,6 joules·0' 24 cal=-602.8 cal
Q= = 0'01·4186 ·(20-80) = 41'86 ·(-60)=-2'5 kJ
ResponElimina(Tfinal-Tinicial)=increment= -2511,6 joules·0' 24 cal=-602.8 calories
Q= 0'01 x 4186 x (20-80) = 41'86 x (-60)= - 2511,6 J= - 2'5 KJ
ResponElimina-2511'6 J · 0,24 cal dividit entre 1 Jul = - 602,8 calories
soc l'Adrià
EliminaQ= = 0'02·4186 ·(20-80) = 41'86 ·(-60)=-2'5 kJ
ResponElimina(Tfinal-Tinicial)=increment= -2511,6 joules·0' 24 cal=-602.8 calories
Q=m·Ce·at = 0'01·4186·(20-80) = 41'86·(-60)=-2'5kJ
ResponElimina(Tfinal-Tinicial)=increment=
La petjada de carboni, és una mesura de tota la quantitat de gasos d'efecte hivernacle ( diòxid de carboni, CO₂, però també metà, òxids de nitrogen, etc). S’'alliberen a l'atmosfera causat per les activitats humanes individuales, de consum o empresarials. Es mesura en unitats de massa, com tones de diòxid de carboni o quilograms de diòxid de carboni.
ResponEliminaÉs molt important reduir la petjada de carboni perquè les emissions contaminants d'energia provenen principalment de combustibles fòssils, i tenen efectes negatius sobre la salut humana.
Q = 0,01kg x 4186 ( 20-80 ) = - 2511.6 Joules = 2,5 KJ
Elimina-2511,6 Joules x 0,24 cal dividir entre 1 Joules = -602,8 calories
Q= 0,01 · 4186 · (20-80) = -2511.6 Joules
ResponElimina=2,5 KJ
2511'6 · 0,24/1 = 602,8 cal
EliminaQ=0,010·4186(20-80)=2511,6 Joules
ResponEliminaQ= 0,01 x 4186 x (20-80) = 2511,6 Joules = 2,5 kJ
ResponElimina-2511,6 Joules x 0,24 cal dividir entre 1 Joule = -602,8 calories
Joules - Q=0,01·4186·(20-80)=41'86·(-60)=-2511'6 Joule = -2'5 KJ
ResponEliminaCalories - -2511'6·0,24/1=- 602'8 calories
Soc jo!!!
EliminaUn administrador del blog ha eliminat aquest comentari.
EliminaQ= 0,01·4186·(22-80)= -2427,88 J
ResponElimina-2427,88·0,24/1= -582,69 cal
10 ml = 10 g = 0,01 kg
ResponEliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 0,24 cal/ 1 J= -582,69 cal
Q= 0,01·4186·(22-80)= -2427,88 J
ResponElimina-2427,88 J· 0,24cal= -582,69 cal
10 ml = 10 g = 0'01 kg
ResponEliminaQ= 0'01·4186·(22-80) = -2427'88 J
-2427'88 J · 0'24 cal/ 1 J= -582'69 cal
Q=0'01·4186·(22-80)=-2427'88 J
ResponElimina-2427'88·0'24cal:1J= -582'69 CAL
ResponEliminaq=0,01·4186·(22-80)=2427,88 j
-2427,88·0,24/1=-582,69 CAL
Doae
EliminaQ= 0,01 x 4186 x (22-80) = -2427'88 J
ResponElimina— 2427,88 J x 0,24 cal : 1 J = 582,69 cal
Q=0,01 x4186x (22-80)= -2427'88 J
ResponElimina-2427,88 J X 0,24 /1 cal=582,68cal.
FORMULA: Q= m·ce· (Tf-Ti) 1J= 0,24 Cal; 1Cal= 4,18 J
ResponEliminaQ=0,01 · 4186·(22 – 80)= -2427,88J
— 2427,88J · 0,24Cal = -582,69 Cal
Q=0'01·4186·(22-80)=2427'88 J
ResponElimina-2427'88·0,24/J=582'69 CAL
SOC LA MARWA
EliminaQ: 0,01·4186 ·(22-80)= -2427,88 J =
ResponElimina= 2427,88·0,24/1= 582,69 CAL
Q=0,01·4186·(22-80)=-2427,88J
ResponElimina(factor de conversió) -2427,88 ̶J̶ 0,24/1 ̶J̶ = 582,69cal
Un administrador del blog ha eliminat aquest comentari.
ResponElimina10ml= 10g = 0'010kg
ResponEliminaQ= m x Ce x (Tf - Ti)
Q= 0,01 x 4186 x (22-80)=-2427'88 J
-2427'88J x 0'24cal/ 1= 528'69cal
Fórmula per calcular els Joules és: Q= m · Ce · (Tf · Ti)
ResponEliminaPer passar els 10 ml a g = 10 g, però hem de passar a S.I. = 0,01 kg.
A Joules= Q= 0,01 · 4186 · (22-80)= -2427,88 J
1 J = 0,24 cal. / 1 cal. = 4,18 J
0,24 cal
Passat a Calories = -2427,88 J --------------- = -582,69 cal.
1 J
Q= 0'001 · 4186 · (22 - 80) =2427'88 J
ResponElimina---------------------
-2427'88 /J · 0'24 cal : 1 /J = 582'69 cal
Joules: Q= 0,01 x 4186 x (22-80)= -2427,88 J
ResponEliminaCalories: -2427,88 x 0,24= -582,69
Q=0'01x4186x(22-80)=2427,88J
ResponEliminaFactor de conersio= -2427,88x 0'24/1=582,69 calories
-582,69
EliminaQ=0'010·4186·(22-80)=-2427'88 J
ResponEliminaARA TENIM DE PASSA AMB CALORIAS
-2427'88%4'18=580'8cal
-580'8cal
EliminaQ=0,011·4136 (20-60)=2511,6 Joules
ResponEliminaQ=0'010·4186·(22-80)=-2427'88 J
EliminaARA TENIM DE PASSA AMB CALORIAS
-2427'88%4'18=580'8cal
10 ml= 10g= 0,010kg Q= 0,010x 4186x(22-80) =
ResponEliminaQ= -2427,88 x 580,8 cal
10 ml = 10 g = 0,010 kg
ResponEliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 0,24 cal/ 1 J= -582,69 cal
10 ml = 10 g = 0,010 kg
EliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 1/ 4,18= -580,83cal
10 ml = 10 g = 0,010 kg
ResponEliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 4'18= 580'83 cal
10 ml = 10 g = 0,010 kg
EliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 1/4'18= 580'83 cal
10 ml = 10 g = 0,010 kg
EliminaQ= 0,01·4186·(22-80) = -2427,88 J
-2427,88 J · 1/4'18= -580'83 cal
10 ml=10g=0,010kg
ResponEliminaQ=0,010·4186·(22-80)=-2427,88J
pasema a calories: 1000kg/1T-2427,89J· 1cal/4,18J=580,8 cal
pasem a calories:-2427,89J·1cal/4,18J=580,8 cal
EliminaLa fórmula: Q=m·Ce·(Tf-Ti)
ResponElimina10 ml a g= 10g en S.I.=0,010 kg
Per passar a Joules: Q= 0,010· 4186 · (22-80)= -2427,88 J
1 J= 0,24 cal i 1 cal =4,18J
-2427,88·0,24 = -582.69 cal
1-Q=0'010·4186(22-80)= 2427,88 J
ResponElimina2- 2437,88·0'24=580,8 kcal
La fórmula per calcular els Joules és Q= m · Ce · (Tf · Ti)
ResponElimina10 ml=10 g =0,010kg
Joules= Q= 0,010 · 4186 · (22-80)= -2427,88 J
1cal=4,18J
Caloria:-2427,88J x 1cal/4,18 J =-580,8
La formula per saber els joules és de Q= m·Ce· (Tf-Ti)
ResponEliminaCalculem quants kg son 10 ml que dona 0,010 després ho multipliquem per 4186 que és la calor específica i per últim restem la temperatura final - la temperatura inicial= Q= 0,01 x 4186 x (22-80)= -2427,88 J.
Per calcular les calories hem de fer els factors de conversió que és -2427,88 J· 1 / 4,18 = -58,8 cal.
Soc la yasmin
Elimina10 ml = 10 g = 0'010 kg
ResponEliminaQ= 0'010·calor especifica aigua ·(Tinicial - Tfinal )
Q= 0'010·4186·(22- 80)= 2427'88 J
passar de Joules a Cal. (1cal. = 4'18 J) amb factor de converció
-2427'88 · 1 cal/ 4'18 J = 580'8 cal
JOULES → 2427'88 J
CALORIES→ 580'8 cal
Formula és Q = m·Ce·(Tfinal - Tinicial)
EliminaJoules/ Q= 0'010 x 4186 x (22-80) = -2427'88 J
ResponEliminaCalories/ -2427'88 x 1/4'18=-580'8 cal
Primer el que hem de calcular és la massa per això cal passar 10 ml a kg que són 0,010 kg després hem de multiplicar aquest per la calor específica de l'aigua que és 4186. Per acabar, restem la temperatura final que és 22 graus- 80 graus que és la temperatura inicial. I per últim hem de multiplicar el resultat de la resta per 41.86 que és el resultat de la primera multiplicació. Quan acaben no ens podem oblidar de passar a calories com ens diu l'enunciat: -2427,88: 4.18= -580,8 cal.
ResponElimina10ml = 10g = 0,010Kg
ResponEliminaQ = m · Ce (T.final - T.inicial) =
Q = 0,010 · 4186 · (22 - 80) = -2427,88 J
1cal = 4,18 Joules
Factor de conversió: -2427,88 J · 1cal / 4,18J = 580,83 cal
Joules → -2427,88 J
Calories → 580,83 cal
Primer pas:pasem els 10 ml a kg que son 0,010 kg
ResponEliminasegon pas:mirem a la taula de calor especifica i surt 4186 J
tercer pas: restar la Ti a la Tf que es 22-80= - 58 graus celcius
quart pas:Colocar aquestes informacions a aquesta formula:Q=m · Ce · (Tf - Ti)
quinque pas: colocar ; Q= 0,010 · 4186 · (-58)
= - 2427,88 J
sise pas: Pasar la temperatura a cal ; que son 580,8 cal
El primer que hem fet és identificar que és cada lletra de l'equació. Q = m·Ce· (Tfinal - Tinicial) la Q és la calor la m és la massa, Ce és la calor específica i la tfinal és la temperatura final i Tinicial és la temperatura inicial. Els 10 mil·límetres d'aigua el passem a kg que és 0,010 i la multipliquem per 4186 que és la calor específica que és la calor específica de l'aigua. La multipliquem per la temperatura final i inicial i dona -2427,88 jouls. Una caloria és igual a 4,18=-580,8 calories i aquest és el resultat.
ResponEliminaEl primer que hem fet és remarcar la fórmula per resoldre l'anunciat: Q= m·Ce·(Tf-Ti)
ResponEliminaSeguidament, anem per la m: la "m" és la massa de, en aquest cas, l'aigua. Tenim 10 ml d'aigua que els hem de passar a sistema internacional, amb kg. Com que l'aigua és 1 g/ml: 10 ml són 10 g, després 10 g es converteixen en 0,010 kg. Ja tenim el primer element: m= 0,010 kg.
Després anem per la Ce (calor específica): J/Kg·K, aquesta dada ens l'ha donat la Magda. La de l'aigua és de 4186, per tant: Ce=4186
Ens falta la temperatura: Tf-Ti: 22-80
Finalment la fórmula ens queda així: Q= 0,010·4186· (22-80) Q=-2427,88 J
I per passar-ho a calories: -2427,88 J · 1 cal/4,18 J = -580'8 cal
10 ML= 10 g =0,010 kg Q = 0,010 x4186·(22-80) = Q= -2427, 88 x 580, 8
ResponEliminasóc la TARAN
Elimina