REACCIONS QUÍMIQUES (II)

 Al llarg d'aquestes dues últimes setmanes, l'alumnat de tercer d'ESO ha treballat les reaccions químiques implicades en diferents processos de la nostra vida quotidiana. Han realitzat unes infografies molt interessants!! Les podeu veure al següent enllaç:

INFOGRAFIES 3R

Comentaris

Publica un comentari a l'entrada

Entrades populars d'aquest blog

SUBSTÀNCIES PURES I MESCLES

Imatge
A questes setmanes hem après a diferenciar substàncies pures (simples i compostes) i mescles (homogènies i heterogènies). L'activitat que us proposo ara és que, a partir d'un element de la taula periòdica (substància pura simple), trobeu una substància pura composta, una mescla homogènia i una mescla heterogènia que tinguin aquest element. Podeu seguir l'exemple: Substància pura simple: Ferro Substància pura composta: Sulfur de ferro (FeS 2 ) Mescla homogènia: acer (aliatge de ferro i carboni) Mescla heterogènia: ferro i sorra
Més informació

La densitat de l'aigua

Imatge
Avui hem calculat la densitat de l'aigua a partir de dades experimentals. Hem mesurat la massa de 2 ml, 4 ml, 6 ml, 8 ml i 10 ml d'aigua amb una balança. El volum l'hem mesurat amb una proveta de vidre de 10 ml. Finalment hem calculat la densitat dividint la massa entre el volum. La mitjana dels 5 valors obtinguts ha donat un valor molt proper a 1 g/ml. 1) Com creus que és la densitat dels gasos, elevada o baixa?  2) Busca el valor de la densitat d'un gas i de la densitat de l'aire i compara'ls amb el valor de la densitat de l'aigua. Quantes vegades és més densa l'aigua que els gasos que has buscat?
Més informació

Descomposició de l'aigua oxigenada

S'ha estudiat la cinètica de reacció de descomposició del peròxid d'hidrogen en presència de iodur de potassi com a catalitzador.  S'ha variat la concentració de peròxid d'hidrogen per poder analitzar com canvia la velocitat en funció de la concentració de reactiu. Les dades experimentals han demostrat que la velocitat disminueix en disminuïr la concentració de peròxid.                            [ H 2 O 2 ]  =   0,32 M        v (mols O2/s) = 3,62·10-5                            [ H 2 O 2 ]  =   0,08 M        v (mols O2/s) = 2,77·10-6 Tot i això, no s'ha pogut calcular l'ordre de reacció perquè aquesta reacció té lloc en dues etapes que no hem pogut determinar experimentalment: H 2 O 2    +  I-       -->  ...
Més informació