Avui hem estat fent reaccions químiques al laboratori per tal d'entendre els canvis químics que tenen lloc en barrejar reactius i obtenir productes. Els canvis químics es diferencien dels canvis físics perquè la composició de les substàncies inicials s'altera, és a dir, es trenquen els enllaços de les molècules dels reactius per formar els enllaços nous de les molècules de productes. En els canvis físics, la composició de les substàncies no es veu modificada.
Una manera d'identificar canvis químics és a través de l'observació de canvis de color, olor o temperatura.
1) En la reacció del permanganat de potassi amb el sucre en medi bàsic (sosa càustica) es poden observar dos canvis de color deguts a la formació de dos compostos diferents de manganès, el manganat de potassi i l'òxid de manganès (IV):
KMnO4 (aq) + C12H22O11 (aq) + NaOH (aq) ------> K2MnO4 (aq) ---------> MnO2 (s)
2) En la reacció entre l'àcid acètic del vinagre i el bicarbonat de sodi hem pogut observar la formació d'un gas i també la disminució de la temperatura al llarg de la reacció.
CH3COOH (aq) + NaHCO3 (aq) ---------> CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
3) En la reacció entre el iodur de potassi i el nitrat de plom hem observat la formació d'un precipitat (sòlid) groc de iodur de plom en una reacció de substitució:
KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) -----> KNO3 (aq) + PbI2 (s)
3) En la reacció de descomposició de l'aigua oxigenada, el peròxid d'hidrogen es descompon en aigua i oxigen (es pot observar el bombolleig del gas) segons la reacció catalitzada:
H2O2 (l) ---> H2O (l) + O2 (g)
També s'observa que la temperatura augmenta al llarg de la reacció ja que la temperatura inicial era 14ºC:
Respon les següents preguntes:
1) Quin és l'estat d'oxidació del manganès en els compostos permanganat de potassi (KMnO4), manganat de potassi (K2MnO4) i òxid de manganès (IV) (MnO2)?
2) Quin tipus de reacció té lloc entre l'àcid acètic i el bicarbonat de sodi? És una reacció de neutralització? Per què? Com s'anomena la sal que es forma? Per què disminueix la temperatura durant la reacció?
3) De quin tipus és la reacció de formació del precipitat iodur de plom? Està ajustada? Si no ho està, ajusta-la.
4) Quin o quins catalitzadors catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen (digues-ne 2 com a mínim)? Per què creus que puja la temperatura durant la reacció? Està ajustada la reacció? si no ho està, ajusta-la.
.jpg)
1— És el permanganat de potassi, en l'experiment s'oxida i canvia de color, de color lila a blau i de blau a groc. Els ions de permanganat de color lila es redueixen a ions manganats que presenten colors blaus verds i a continuació el manganat es redueix a diòxid de magnesi que presenta color groc.
ResponElimina1- es +1
ResponElimina2- si, perque crea una reaccio que fa que surti disaparat rapid, disminueix la temperatura perque la reaccio la fa de cop, i la temperatura no baixa de cop va baixant lentament.
3- esta ajustada.
4-homogenis i heterogenis, la temperatura puja, perquè els catalitzadors quan fa la reaccio es calenten perque les particules s'esveren.
1- En el permanganat de potassi és +7. En el manganat de potassi és +4 i en l'òxid de manganès és +2.
ResponElimina2- El tipus de reacció que té lloc és com un volcà. És a dir que s'allibera un gas i dona lloc a una espuma. Sí, si és una reacció de neutralització, perquè hi ha una relació entre l'àcid i la base. La sal que forma es diu acetat de sodi. La temperatura disminueix perquès exotèrmica, és a dir que allibera energia.
3- És una reacció de precipitació.
Duna
EliminaMolt bé Duna! podries ajustar les dues últimes reaccions si us plau?
EliminaL'estat d'oxidació del manganat és +6 i el de l'òxid de manganès +4.
Elimina1)
ResponElimina- KMnO4 -> Mn +7
- K2MnO4 -> Mn +6
- MnO2 -> Mn +4
2)
- Sí, és una reacció de neutralització perquè es forma una sal i aigua.
- S'anomena acetat de sodi.
- Es refreda perquè és una reacció endotèrmica i agafa la calor del seu voltant perquè els productes siguin més energètics que els reactius.
3)
- S'anomena de precipitació.
- 2KI + Pb(NO3)2 -> PbI2 + 2KNO3
4)
- La catalassa i el iodur de potassi.
- La temperatura puja perquè allibera energia
1. +7, +6, +4
ResponElimina2. Sí que es de neutralització. Perquè es crea sal + H2O. La sal es diu acetat de sodi. Es disminueix la temperatura perquè agafa calor del medi i perquè els productes són més energètics que els reactius. Això es una reacció endotèrmica.
3. Reacció de precipitació. 2KI + Pb(NO3)2 ---- 2KNO3 + PbI2
4. Iodur de potassi i clorur d'alumini. Perquè despren calor. 4H2O2 ---- 4H20 + 2O2
SOC L'AINA ROURA
Elimina1- El permanganat de potassi és +7. El manganat de potassi és +4 i l'òxid de manganès és +2.
ResponElimina2- La reacció és com a la d'un volcà, es mesclen dues substàncies i s'allibera un gas que fa que surti un gas. És una reacció neutralitzadora perquè hi ha una relació entre l'àcid i la base. Es diu acetat de sodi. La temperatura disminueix a causa que és exotèrmica, és a dir que allibera energia.
3- És una reacció de precipitació
1. L'estat d'oxidació del permanganat de potassi (KMn04) és +7. L'estat d'oxidació del manganat de potassi (K2Mn04) és +6, i de l'òxid de manganès (Mn02) és +4.
ResponElimina2. Sí, és una reacció de neutralització, perquè es forma H2O + sal, que s'anomena acetat de sodi. Durant la reacció, la temperatura disminueix, ja que és una reacció endotèrmica.
3. És una reacció de precipitació. 2Kl + Pb(NO3)2 -->Pbl2 + 2KNO3
4. Dos catalitzadors que poden catalitzar la descomposició són el manganès i l'enzim catalasa. La temperatura puja, ja que la reacció és exotèrmica i allibera calor i energia.
1) el manganès té un estat d'oxidació de +7. En el manganat de potassi el manganès té un estat d'oxidació de +6. I l'òxid de manganès té un estat d'oxidació de +4.
ResponElimina_2 La reacció entre l'àcid acètic i el bicarbonat de sodi és una reacció coneguda com a reacció àcid-base (com un volcà). és una reacció de neutralització. La sal que es forma és el acetat de sodi, la temperatura disminueix durant la reacció a causa de l'absorció de calor per part del bicarbonat de sodi en la dissolució.
3_La reacció de formació del precipitat iodur de plom és una reacció de precipitació. La reacció no està ajustada. L'equació ajustada és:
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
4_ Els catalitzadors que catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen són el diòxid de manganès i el peròxid de plata. La temperatura puja durant la reacció perquè la descomposició del peròxid d'hidrogen és exotèrmica, és a dir, produeix calor. La reacció ajustada és:
2H2O2 → 2H2O + O2
1.
ResponEliminaPermanganat de Potassi=+7
Òxid de Manganès=+2
Manganat de Potassi=+4
2.La reacció és com la de un volcà.
És una reacció de neutralització.
La sal formada es diu acetat de sodi.
La temperatura disminueix perquè és una reacció exotèrmica.
3.És una reaccio de precipitació.
1- L’estat d’oxidació del permenganat de potassi és +7 , l’estat d’oxidació del manganat de potassi és +6 i l’estat d’oxidació de l’òxid de manganès és +4
ResponElimina2- Sí, es la reacció com d’un volcà, ja que quan surt un gas, aquest dona lloc a l’espuma. Per això es una reacció de neutralització perquè hi ha una relació amb la base i l’àcid. La sal que es forma s’anomena acetat de sodi. Com aquesta reacció allibera energía és una reacció exotèrmica, ja que la temperatura baixa
3- És una reacció de precipitació. La reacció no està ajustada: 2Kl+Pb(NO3) ———Pbl2+2KNO3
4- Podrien ser el iodur de potassi i la catalassa (?). La temperatura puja perquè allibera energía. No està ajustada: 4H202 ———4H20+2O2
1·L'estat d'oxidació del permangenat de potassi és +7, el del mangenat de potassi és +6i el de l'òxid de menganès és +4.
ResponElimina2·La reacció és com la de un volcà.És una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre l'àcid i la base. La sal que es forma s'anomena acetat de sodi. La temperatura disminueix perquè és una reacció exotèrmica.
3·és una reacció de precipitació. Ajustada és: 2KI+Pb-----PbI2+2KNO3
4· Un catalitzador podria ser el iodur de potassiLa temperatura puja ja que allibera energia.
1- L'estat d'oxidació del permanganat de potassi és +7, l'estat d'oxidació del manganat de potassi és +6 i l'estat d'oxidació de l'òxid de manganès és +4.
ResponElimina2- Sí, es tracta d'una reacció similar a la d'un volcà, ja que quan surt un gas, produeix escuma. Per aquesta raó, és una reacció de neutralització, ja que hi ha una relació entre la base i l'àcid. La sal que es forma es diu acetat de sodi. Com que aquesta reacció allibera energia, és una reacció exotèrmica i per això la temperatura baixa.
3- Es tracta d'una reacció de precipitació. L'equació química no està balancejada: 2Kl + Pb(NO3)2 → Pbl2 + 2KNO3.
4- Podria tractar-se del iodur de potassi. La temperatura augmenta perquè es produeix una alliberació d'energia.
1. El permengat de potassi es +7, en el manganat de potasssi l'estat es +4 i en l'oxid de manganes es +2.
ResponElimina2. Es similar a la reacció del volcà, es la reacciò de neutralització, perque hi ha una relaciò de la base i l'àcid. La temperatura disminueix perque es una reacció exotèrmica.
3. Això es tracta d'una reacció de precipitació
La fórmula ajustada es: 2KI + 2+Pb(NO3) --> PI2 + 2KNO3
4. El iodur de potassi podría ser el catalizador. La temperatura augmenta ja que allibera energía.
1.
ResponEliminaPermanganat de Potassi=+7
Òxid de Manganès=+2
Manganat de Potassi=+4
2·La reacció és com la de un volcà.És una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre l'àcid i la base. La sal que es forma s'anomena acetat de sodi. La temperatura disminueix perquè és una reacció exotèrmica.
3.es tracta d'una reacció de precipitació
4- Podrien ser el iodur de potassi i la catalassa (?). La temperatura puja perquè allibera energía. No està ajustada: 4H202 ———4H20+2O2
La fórmula ajustada es: 2KI + 2+Pb(NO3) --> PI2 + 2KNO3
1— l'oxidació del manganès +7
ResponEliminamanganat de potassi +6
òxid de manganès +4
2— La reacció entre l'àcid acètic i el bicarbonat de sodi és una reacció com un volcà perquè durant la reacció la temperatura disminueix i allibera energia i és una reacció neutralitzada
3— És una reacció de precipitació, no ajustada, peró el següent està ajustada
Pb (NO3) 2 + 2KI --- PbI2 + 2KNO3
4— Diòxid de magnesi (MnO2)
La temperatura puja perquè allibera energia i és una reacció exotèrmica
la reacció ajustada és:
2H2O2 (l) ---> 2 H₂O (l) + O2 (g)
1-- L’estat d’oxidació del permanganat de potassi és +7 , l’estat d'oxidació del manganat de potassi és +6 i l'estat d'oxidació de l’òxid de manganès és +4
ResponElimina2- Sí, es com la reacció d’un volcà, perquè quan surt un gas, dona lloc a l’espuma. Per això es una reacció de neutralització perquè hi ha una relació amb la base i l’àcid. La sal que es forma s’anomena acetat de sodi. Com aquesta reacció allibera energía és una reacció exotèrmica, ja que la temperatura baixa
3-La reacció de formació del precipitat iodur de plom és una reacció de precipitació. La reacció no està ajustada. L'equació ajustada és:
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
4-Els catalitzadors que catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen són el diòxid de manganès i el peròxid de plata. La temperatura puja durant la reacció perquè la descomposició del peròxid d'hidrogen és exotèrmica, és a dir, produeix calor. La reacció ajustada és:
2H2O2 → 2H2O + O2
1) El permanganat de potassi el su estat d'oxidació és +7, el del mangenat de potassi +6 i el de l'òxid de manganès +4.
ResponElimina2) És similar a la reacció de l'erupció d'un volcà, és una recció de neutralització, ja que hi ha una relació entre la base i l'àcid, és forma una sal anomenada acetat de sodi. Com la reacció allibera energia i baixa la temperatura, això vol dir que és exotèrmica.
3) És uan reacció de precipitació, no està ajustada.
2 KI + Pb -> PbI2 + 2 KNO3.
4)És poden utilitzar la peroxidasa o el idur de potassi, puja la temperatura, ja que allibera energia.
Ajustada és 4H202->4H2O+2O2.
4) Iodur*
Elimina1- L’estat d’oxidació del permenganat de potassi és +7 , l’estat d’oxidació del manganat de potassi és +6 i l’estat d’oxidació de l’òxid de manganès és +4
ResponElimina2- Sí, es com la reacció d’un volcà, perquè quan surt un gas, dona lloc a l’espuma. Per això es una reacció de neutralització perquè hi ha una relació amb la base i l’àcid. La sal que es forma s’anomena acetat de sodi. Com aquesta reacció allibera energía és una reacció exotèrmica, ja que la temperatura baixa
3— És una reacció de precipitació, no ajustada, peró el següent està ajustada
Pb (NO3) 2 + 2KI --- PbI2 + 2KNO3
4- Podrien ser el iodur de potassi i la catalassa (?). La temperatura puja perquè allibera energía. No està ajustada: 4H202 4H20+2O2
1.Estat d’oxidació del manganès
ResponEliminaPermenganat de potassi, +7
Manganat de potassi, +6
Òxid de manganès, +4
2.La reacció entre l'àcid acètic i el bicarbonat de sodi es una relació de neutralització. Allivera gas i surt espuma com en un volcà. Es forma l’acetat de sodi (salt). La temperatura de la reacció disminueix pel fet de que es perd energia en aquesta reacció (exotèrmica).
3.Per formar iodur de plom es dona una reacció de precipitació. Ajustada:
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
4.Dos catalitzadors que catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen són: el diòxid de manganès i el peròxid de plata. La temperatura augmenta perque el peròxid d'hidrogen fa una reacció exotèrmica. Ajustada:
2H2O2 → 2H2O + O2
1) L'estat d'oxidació del permanganat de potassi és +7, el del manganat de potassi és +6 i el de l'òxid de manganès (lV) és +4.
ResponElimina2) La reacció que té lloc entre l'àcid acètic i el bicarbonat de sodi és similar a la dels volcans, per tant, dona lloca a una reacció de neutralització (relació entre la base i l'àcid). La sal s'anomena acetat de sodi. La temperatura disminueix durant la reacció, ja que és una reacció exotèrmica (allibera energia.)
3) La reacció de formació de precipitat de iodur de plom és de precipitació. No està ajustada, així que s'ha de canviar de la següent manera: Pb (NO3) 2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3.
4) Els catalitzadors que catalitzen la descomposició són la catalassa i el iodur de potassi. Durant la reacció, puja la temperatura perquè és una reacció exotèrmica. No està ajustada, així que s'ha de canviar de la següent manera: 2H2O2 -> 2H2O + O2.
1) L'estat d'oxidació del permanganat de potassi és +7, el de l'òxid de manganès (IV) és +4 i el del manganat de potassi és +6.
ResponElimina2) Sí que és una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre la base i l'àcid on surt en forma de volcà i amb espuma en alliberar gas. La sal es diu acetat de sodi i és una reacció exotèrmica, ja que allibera energia.
3) Es tracta d'una reacció de precipitació, i s'ha d'ajustar: Pb (NO3) 2+2KI ---- PbI2 + 2KNO3
4) La temperatura puja perquè allibera energia. Dos dels catalitzadors poden ser el iodur de potassi i la catalassa. Al pujar la temperatura es tracta d'una reacció exotèrmica. No està ajustada així que és: 2H2O2--- 2H20 +02
Elsa Molina
Elimina1) L'estat d'oxidació del permanganat de potassi és +7, el del manganat de potassi és +6 i el de l'òxid de manganès (lV) és +4.
ResponElimina2) El vinagre reacciona amb el bicarbonat sòdic donant lloc a una mena de volcà. S'allibera un gas que origina l'escuma que emet un so. D'aquesta manera confirmem que durant la reacció s'està alliberant un gas. És una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre la base, l'àcid on surt en forma de volcà i amb l’espuma alliberada en gas. La sal es diu acetat de sodi i és una reacció exotèrmica, ja que allibera energia.
3) La reacció de formació de precipitat de iodur de plom és de precipitació. No està ajustada, així que s'ha de canviar de la següent manera: Pb (NO3) 2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3.
4) Els dos catalitzadors són el potassi i la catalassa. La temperatura augmenta perquè s'allibera energia. En pujar la temperatura es tracta d'una reacció exotèrmica. No està ajustada, seria: 2H2O2 → 2H2O + O2
1) El permanganat de potassi el su estat d'oxidació és +7, el del mangenat de potassi +6 i el de l'òxid de manganès +4.
ResponElimina2) Sí que és una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre la base i l'àcid on surt en forma de volcà i amb espuma en alliberar gas. La sal es diu acetat de sodi i és una reacció exotèrmica, ja que allibera energia.
3) La reacció de formació de precipitat de iodur de plom és de precipitació. No està ajustada, així que s'ha de canviar de la següent manera: Pb (NO3) 2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3.
4)Els catalitzadors que catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen són el diòxid de manganès i el peròxid de plata. La temperatura puja durant la reacció perquè la descomposició del peròxid d'hidrogen és exotèrmica, és a dir, produeix calor. La reacció ajustada és:
2H2O2 → 2H2O + O2
1-permanganat de potassi (KMnO4)= +7
ResponEliminamanganat de potassi (K2MnO4)= +6
òxid de manganès (IV) (MnO2)= +4
2) La relació s'assembla a un “volcà”. És una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre l'àcid i la base. La sal s'anomena acetat de sodi i aquesta és la que es forma en la reacció. La temperatura disminueix perquè és una reacció endotèrmica (absorbeix energia), per tant, perd energia en forma de calor que causa la disminució de la temperatura.
3) De quin tipus és la reacció de formació del precipitat iodur de plom? Està ajustada? Si no ho està, ajusta-la. La reacció de precipitat iodur de plom és de precipitació, ajustada:
KI 2KI(aq) + Pb(NO3)2 (aq) -----> 2KNO3 (aq) + PbI2 (s)
4) Quin o quins catalitzadors catalitzen la descomposició del peròxid d'hidrogen (digues-ne 2 com a mínim)? Per què creus que puja la temperatura durant la reacció? Està ajustada la reacció? Si no ho està, ajusta-la. La catalassa, el iodur potàssic… Puja la temperatura pel fet que la reacció és exotèrmica i desprèn calor. La reacció no està ajustada, ajustada seria: 2H2O2 → 2H2O + O2
1. L’estat d’oxidació del permenganat de potassi (KMnO4), és de 7, el del menganat de potassi (K2MnO4), és de 6 i el de l’òxid de manganès, és de 4.
ResponElimina2. Sí, és una reacció de neutralització ja que és forma H2O i sal. Durant la reacció, la temperatura disminueix ja que és una reacció endotèrmica.
3. La reacció es de percipitació. 2Kl + Pb(No3)2 —> Pbl2 + 2KNO3
4. Dos catalitzadors per catalitzar la descomposisció, podrien ser el manganès i l’enzim de la catalassa. La temperatura pujara perquè la reacció és exotèrmica i alliberarà calor.
Helga
Elimina1- l'oxidació del manganès +7
ResponEliminamanganat de potassi +6
òxid de manganès +4
2- Sí, és una reacció de neutralització ja que és forma H2O i sal. Durant la reacció, la temperatura disminueix ja que és una reacció endotèrmica.
3- És una reacció de precipitació.
4- Dos catalitzadors per catalitzar la descomposisció, podrien ser el manganès i l’enzim de la catalassa. La temperatura pujara perquè la reacció és exotèrmica i alliberarà calor.
Aleix Flores
Elimina1. La reacció de formació de precipitat de iodur de plom és de precipitació. No està ajustada, així que s'ha de canviar de la següent manera: Pb (NO3) 2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3.
ResponElimina2. És una reacció de precipitació, no ajustada, peró el següent està ajustada
Pb (NO3) 2 + 2KI --- PbI2 + 2KNO3
3. El permengat de potassi es +7, en el manganat de potasssi l'estat es +4 i en l'oxid de manganes es +2.
razak
EliminaPermanganat de Potassi=+7
ResponEliminaÒxid de Manganès=+2
Manganat de Potassi=+4
2. Sí, és una reacció de neutralització ja que és forma H2O i sal.
3. El permengat de potassi es +7 en el manganat de potasssi l'estat es (+4 i en l'oxid de manganes es +)2.
1
ResponEliminaa) Permangenat de Potassi = 7
b) Manganat de potassi = 6
c) Óxid de Mangaés = 4
2
és una reacció de neutralització perquè hi ha relació entre l'acid i la base. s'assembla a un volcà i la sal es diu acetat de sodi.
3
és una reacció de precipitació i s'ha d'ajustar: Pb NO3 2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3.
4
No entenc la última pregunta
1- permanganat de potassi és +7. manganat de potassi és +4 i l'òxid de manganès és +2.
ResponElimina2- Sí que és una reacció de neutralització perquè hi ha una relació entre la base i l'àcid on surt en forma de volcà i amb espuma en alliberar gas. La sal es diu acetat de sodi i és una reacció exotèrmica, ja que allibera energia.
3- És una reacció de precipitació.
1- l'estat d'oxidació del permanganat de potassi és +7
ResponElimina1- l'estat d'oxidació del manganat de potassi és +4
1-l'estat d'oxidació de l'oxid de manganès és +2
2- És la reacció com un volca ja que surt espuma i s'allibera gas, si que es una reacció de neutralització ja que hi ha una relació amb la base i l'acid on surt amb forma d'espuma. La sal que es forma és l'acetat de sodi, la temperatura disminueix ja que perd energia en forma de calor.
3- es una reacció de precipitació, no esta ajustada: 2KI+Pb
4- no entenc